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    2．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

    （1）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红溶液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （3）装置C检验SO2具有还原性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有NaOH溶液．

    分析 （1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）二氧化硫的漂白性用品红溶液验证，二氧化硫选择性漂白品红溶液，氯气通入品红溶液中和水反应生成次氯酸具强氧化性、有漂白性使品红溶液褪色；
    （3）装置C中是氯水，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫元素化合价升高失电子具有还原性，剩余二氧化硫气体污染空气需要用氢氧化钠溶液吸收．

    解答 解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫的漂白性用品红溶液验证，二氧化硫选择性漂白品红溶液，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有机色素形成不稳定的无色物质，加热恢复红色具有可逆性，氯气通入品红溶液中和水反应生成次氯酸具强氧化性、有漂白性使品红溶液褪色，不能恢复红色，过程不可逆，原理不同，
    故答案为：品红溶液；品红溶液褪色；不同；
    （3）装置C中是氯水，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫元素化合价升高失电子具有还原性，剩余二氧化硫气体污染空气需要用氢氧化钠溶液吸收，
    故答案为：还原；NaOH．

    点评 本题考查了二氧化硫性质验证实验现象分析、浓硫酸性质等知识点，注意氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理的判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是．
    A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
    C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．与都是α-氨基酸且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g乙烯与14g苯含有的氢原子数均为2NA
    B．0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与H2S数目之和为0.1NA
    D．6.4g铜溶于30mL10mol•L-1硝酸中，产生气体的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
    Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A装置铜丝如图设计的原因是增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止．
    （2）C中浓硫酸的作用是除去反应中产生的水蒸气．
    （3）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
    （4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
    （5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
    （6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．苯是无色、带有特殊气味的液体
    B．苯分子中键与键的夹角是120°
    C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
    D．苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸与氨水混合：H++OH-═H2O
    B．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钠与过量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-=I2+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源．当电池工作时，下列说法错误的是（　　）
    A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
    B．M极电极反应式：H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-
    C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
    D．当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量Cu后过滤
    B．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
    C．CH3COOCH2CH3（CH3COOH）：加NaOH溶液后振荡、分液
    D．Cl2（HCl）：通过NaOH溶液后干燥

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