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在一定温度下,将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol?L-1.下列判断错误的是( )
A.x=1且B的转化率为33.3%
B.2min内A的反应速率为0.6mol?-1
C.该温度下反应的平衡常数为0.08
D.若混合气体密度不变,则表示该反应达到平衡状态
【答案】分析:将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,c(A)=1.6mol/L,c(B)=0.6mol/L,则
         3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)
起始:1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
转化:0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡:1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
x=1,
以此解答该题.
解答:解:将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,c(A)=1.6mol/L,c(B)=0.6mol/L,则
         3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)
起始:1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
转化:0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡:1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
A.0.2xmol/L=0.2mol/L,x=1,B的转化率为=33.3%,故A正确;
B.2min内A的反应速率为=0.3mol?(L?min)-1,故B错误;
C.该温度下反应的平衡常数为k==0.08,故C正确;
D.由于反应前后气体的质量不变,容器的体积不变,则无论是否达到平衡状态,密度都不变,不能作为平衡状态的判断依据,故D错误.
故选BD.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,利用三段式法计算平衡浓度并且判断x值为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,将3.2molA和1.2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol?L-1.下列判断错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡(温度不变),B剩余0.8 mol,并测得c(C)=0.4 mol·L-1

请填写下列空白:

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为__________。

(2)x=__________。

(3)如果向上述容器中再通入3 mol A和1 mol B,反应达到平衡时,C的物质的量分数为____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

(1) 写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________

(用化学式表示,以下同)

    (2) 将X和Y的水溶液充分混合后,测得溶液的pH>7,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

    (3) 将B的某种单质作电极,电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时,阳极的电极反应式为_____________________________________。

    (4) 在一定温度下,将3 mol A2和3mol C2两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中,发生反应3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ/mol。当反应达到平衡时,测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为______________,该条件下

反应的平衡常数K=______________(小数点后保留2位)。

  

 (5) 燃料电池具有能量利用率高,可连续使用和污染小等优点。右图为某燃料电池结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为石墨,BA4和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA4时,外电路中通过电子的物质的量是_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

(1) 写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________

(用化学式表示,以下同)

    (2) 将X和Y的水溶液充分混合后,测得溶液的pH>7,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

    (3) 将B的某种单质作电极,电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时,阳极的电极反应式为_____________________________________。

    (4) 在一定温度下,将3 mol A2和3mol C2两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中,发生反应3 A2 (g)+ C2 (g)2C A2 (g)△H=一92.4kJ/mol。当反应达到平衡时,测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为______________,该条件下

反应的平衡常数K=______________(小数点后保留2位)。

  

 (5) 燃料电池具有能量利用率高,可连续使用和污染小等优点。右图为某燃料电池结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为石墨,BA4和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA4时,外电路中通过电子的物质的量是_______。

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