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    【题目】室温时，向20mL的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A.a点时：c(OH-)

    B.b点时：c

    C.c点时：c

    D.d点时：c

    【答案】A

    【解析】

    A．点时醋酸过量，溶液为和的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则，故A错误；

    B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在，b点是醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸钠水解后略显碱性，醋酸中和了醋酸钠的碱性，溶液呈中性，则，则，溶液中离子浓度关系为：，故B正确；

    C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①，根据物料守恒可得：②，将②带入①可得：，故C正确；

    D．d点为NaOH和的混合物，溶质为的醋酸钠和的氢氧化钠，溶液呈碱性，由于存在微弱的水解，则有，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

    A.9B.16C.20D.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

    （一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

    （1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

    （2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

    滴定次数

    待测NaOH溶液体积(mL)

    标准盐酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

    A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

    B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

    （二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

    （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

    （三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

    （6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

    （3）步骤⑤的操作为______________________________

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

    (1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；

    (2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

    (3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

    (4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

    B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

    C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

    D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

    A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

    D. 滤液M中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

    (2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。

    (3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

    (4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

    Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

    请回答下列问题：

    (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

    (2)若选择H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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