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某烃0.1mol与15LO2(过量)点燃后,将生成的混合气体通入足量的碱石灰中,使之完全反应,此时碱石灰增重24.8g,同时得到1.56L气体.该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色.求该烃的分子式,并写出该烃所有同分异构体的键线式.(以上气体体积均在标准状况下测得)
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:氧气是过量的,则该烃完全反应生成二氧化碳和水,碱石灰增重的为质量为二氧化碳和水的质量;剩余的1.56L气体为氧气,据此可以计算出反应消耗的氧气的物质的量,然后设出二氧化碳、水的物质的量,利用总质量、氧原子守恒列式计算出二氧化碳和水的物质的量,再利用质量守恒确定有机物的分子式;
该有机物不能使溴水褪色,其分子中不存在碳碳双键,说明其分子中一定含有碳环,根据分子式确定其键线式.
解答: 解:O2过量,该烃与氧气反应生成二氧化碳和水,设二氧化碳的物质的量为xmol,水的物质的量为ymol,
碱石灰增重的24.8g为二氧化碳和水的质量,剩余的1.56L为氧气,
则反应消耗的氧气的物质的量为:
15L-1.56L
22.4L/mol
=0.6mol,
根据二氧化碳和水的质量可得:①44x+18y=24.8,
根据氧原子守恒可得:②2x+y=0.6×2,
根据①②解得:x=0.4mol、y=0.4mol,
即:0.1mol该烃中含有0.4molC、0.8molH,
该有机物分子中含有的C、H数目为:N(C)=
0.4mol
0.1mol
=4、N(H)=
0.8mol
0.1mol
=8,
该有机物的分子式为:C4H8
该烃常温下不能与稀溴水反应使之褪色,其分子中不存在碳碳双键,则其分子中含有一个碳环,可能为环丁烷:或甲基环丙烷:
答:该烃的分子式为C4H8,该烃所有同分异构体的键线式为
点评:本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法,明确键线式的概念及书写方法.
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B、1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C、标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D、在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

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ClO2和Cl2一样,可作引用水的消毒剂,且这两种消毒剂的消毒原理都可看作是与水反应生成Cl-和原子态氧,起消毒作用的是原子态氧,因为它具有强氧化性.据此计算同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为(  )
A、1:2B、5:2
C、1:1D、2.63:1

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下列各装置能构成原电池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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如图所示装置可用于(  )
A、加热NaHCO3制CO2
B、用Cu与稀HNO3反应制NO
C、加热氯化铵和消石灰混合物,制取氨气
D、加热氯酸钾和少量二氧化锰,制取氧气

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已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是(  )
A、上述反应中△H1~H5均大于0
B、△H1=△H2-△H3
C、3△H3=△H4+2△H5
D、△H5=3△H1+△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A气体.向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6g.则气体A的成分可能是(  )
A、0.2mol NO和0.1mol NO2
B、0.3 mol NO
C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液,充分反应下列说法正确的是(  )
A、最终得到白色沉淀和无色溶液
B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol
D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L

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将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中能存在的金属或金属离子为(  )
A、Cu、Fe、Fe2+
B、Cu、Fe、Fe3+
C、Fe、Fe2+、Fe3+
D、Cu、Fe、Cu2+

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