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    13．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：

    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
    ③$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    （1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

    分析 A中不饱和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；
    E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：A中不饱和度=$\frac{7×2+2-10}{2}$=3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，根据信息②知，B中应该有羰基，则B结构简式为CH3COCH2COOH；
    E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息③知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息②知知A结构简式为，G发生加成反应生成H，H发生水解反应然后发生消去反应生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，结合K分子式知，K结构简式为，J结构简式为，
    （1）通过以上分析知，B发生加成反应或还原反应生成C，所以反应类型是加成反应或还原反应，
    故答案为：加成（或还原）；
    （2）C结构简式为CH3CH（HO）CH2COOH，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，
    故答案为：；
    （3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；
    （4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为，
    故答案为：；
    （6）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断、知识迁移能力，根据流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，熟练掌握常见有机反应类型及断键、成键方式，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
    B．四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
    C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
    D．一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是178
    B．M有机物中含有2种官能团
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na
    D．与M互为同分异构体

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    1．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：
    温度       时间/min
    n/mol    		010204050
    T1n（ N2）00.200.350.400.40
    T2n（ N2）00.25…0.300.30
    下列说法不正确的是（　　）
    A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
    B．T1＜T2
    C．a＜0
    D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
    B．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
    C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的原子半径最大
    B．Z与X形成的化合物难溶于水
    C．Y的单质不能与水反应
    D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（　　）
    A．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚
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    C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

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