Question

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

 
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                          。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol^-1
已知：
①NH₃的电子式是               。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为        ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl₂和NH₃的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是         反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：                                      。

Answer 1

（1）NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O    氨水分解过程吸热，NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（或NaOH固体有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促进氨水分解平衡正向移动）
（2）①    ② 40     （3）HCl+NH₃=NH₄Cl
（4）①还原 ；②2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O

解析试题分析：（1）浓氨水加热分解可以制氨气， A中反应的化学方程式是NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O；氨水分解过程吸热，NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（2）①NH₃的电子式是；②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl="—456" kJ，解得N—H与Cl—H的键能的差是40KJ/mol．断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为40KJ/mol。（3）现象ⅱ中产生白烟NH₄Cl的化学方程式是HCl+NH₃=NH₄Cl。（4）①由图示可知Na+向b电极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，石墨b电极是阴极，在阴极上发生的是还原反应；②石墨a电极是阳极，在阳极上反应氧化反应，该电极的电极反应式：2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O。
考点：考查氨气的制取方法、物质的电子式、键能大小的比较、化学方程式、电极反应式的书写的知识。