练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
    （1）甲小组同学的实验如下：
    取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
    （2）乙小组同学的实验如下：
    取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
    （3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

    分析 （1）甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀硫酸钡；
    （2）乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，生成硫酸钡过滤；再向滤液中滴加硝酸银，如果有沉淀，则有氯离子存在；
    （3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由要看哪个设计更能排除歧义．

    解答 解：（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；故答为：有白色沉淀产生；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
    （2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；故答为：AgNO3溶液；有白色沉淀产生；
    （3）正确评价化学的实验方案的设计，乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）；故答案为：乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

    点评 本题主要考查了猜想与事实验证，并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧，基础知识考查，难度较低．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
    （1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是AgCl．
    （2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的HCl，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    （3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是D．
    A．多饮糖水B．饮用纯碱溶液
    C．饮用食盐水D．饮用硫酸钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气B；
    （2）实验室干燥氢气C；
    （3）不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体E；
    （4）浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加C；
    （5）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑D；
    （6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色C；
    （7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运E；
    （8）浓硫酸与金属铜的反应BE；
    （9）浓硫酸能和生石灰反应B；
    （10）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，
    （1）求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．
    （2）如果将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，需要多少摩尔的氧气？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3
    （2）该矿石的组成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
    （3）无色滤液l中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

    已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．气体乙和气体丙都为纯净物
    B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3
    C．溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+
    D．溶液甲中一定含有AlO2-、CO32-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
    （2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
    （3）标况下，6.72L CO2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6NA
    （4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
    （5）标况下11.2LNH3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为（　　）
    A．2：1B．1：4C．1：2D．4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜．
    A．①④B．③C．①②③D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案