Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

Answer 1

C

试题分析：平衡常数只与温度有关系，A正确；②相当于是1molX₂和3molY₂，所以二者的平衡状态是等效的，因此根据放出的热量可知，消耗X₂的物质的量是23.15 kJ÷92.6 kJ·mol^－1＝0.25mol，所以生成物的物质的量是0.5mol，则其浓度是0.5mol÷0.25L＝2mol/L，B正确；C不正确，放出的热量小于23.15 kJ；增大压强平衡向正反应方向越多，所以放出的热量大于23.15 kJ，D正确，答案选C。
点评：该题的关键是根据起始物质的物质的量判断出二者的平衡是等效的，然后在依据有关条件分析、计算即可。