练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
    B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
    C、同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强
    D、同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
    考点：物质的结构与性质之间的关系
    专题：
    分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．酸的元数是由酸分子电离出氢离子个数决定的；
    C．非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致R-O-H中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱；
    D．含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强．
    解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其含氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；
    B．酸的元数是根据1分子电离出H+的个数确定，与分子含有H原子数目无关，酸中H原子与氧原子相连，才可以电离出氢离子，故B错误；
    C．非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致R-O-H中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱，酸性越强，故C错误；
    D．同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其酚羟基氧越多，其含氧酸的酸性越强，故D正确；
    故选D．
    点评：明确物质结构和性质关系是解本题关键，涉及酸的酸性、氧化性强弱比较，易错选项是D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、氯化钠B、铜C、蔗糖D、乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、78g苯含有C=C键的数目为3NA
    C、常温常压下18gH218O含有原子总数为3NA．
    D、标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）
    A、利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
    B、用钢丝球洗刷铝制炊具
    C、稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈
    D、油锅着火时，迅速盖上锅盖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    （1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有
     
    （填序号）．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞R＞Z
    B、Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C、W的气态氢化物的热稳定性比R的强
    D、W与X形成的是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    131
    53
    I可用于治疗甲亢，有关
     
    131
    53
    I的说法正确的是（　　）
    A、中子数为131
    B、质子数为131
    C、电子数53
    D、质量数53

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，且两者不相邻；Y、Z是非金属元素．
    （1）W与Y可形成化合物W2Y，W2Y的电子式为
     
    ，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c（H2Y）＞c（Y2-），则剩余各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）X的硝酸盐溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
     加热 
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（　　）
    A、KClO3反应中是氧化剂
    B、1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C、在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案