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    9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
    写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    分析 铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），用稀盐酸清洗，稀盐酸不仅可以除去碳酸钙和氢氧化镁，还可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏，据此分析判断．

    解答 解：铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），用稀盐酸清洗，稀盐酸不仅可以除去碳酸钙和氢氧化镁，还可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏，所以不合理，洗涤过程中可能发生的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：不合理；稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏；（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    点评 此题是对用盐酸除水垢的反应的考查，利用酸碱盐的知识可知盐酸即可与碳酸钙反应又能与氢氧化镁反应，然后结合化学方程式书写规律可写出相关的方程式．

    练习册系列答案
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    19．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）
    A．对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
    B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
    C．直接加热蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四种物质的溶液，均不能得到原物质的固体
    D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

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    20．下列除杂试剂及方法不合理的是（　　）
    选项混合物（括号内是杂质）所加试剂操作方法
    A乙醇（水）生石灰蒸馏
    B乙酸乙酯 （乙酸）饱和NaOH分液
    C食盐（沙子）水过滤、蒸发
    D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-8mol/L的K2CrO3溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO3沉淀生成？已知Ag2CrO3的Ksp=9×10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
    B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
    C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
    D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于HX性质的叙述正确的是（　　）
    A．HX极易液化，液态HX不导电
    B．HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增
    C．HX都具有强烈刺激性气味的有色气体
    D．HCl水溶液的酸性：HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸由蓝色变红色，最后变无色
    B．变色镜遇强光颜色变深主要是由于卤化银见光分解而造成的
    C．用有机溶剂就可以从碘水中提取碘单质
    D．C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值比T2时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{2a}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A．氧化钠B．二氧化硫C．氨水D．氯气

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