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    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

    （1）仪器B的名称是
     
    ．
    （2）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验前必须进行的操作是
     
    ．
    （4）干燥管中盛装的物质是
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行
     
    ，这一操作的目的是
     
    ．
    考点：铁的化学性质,性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）根据结构确定仪器名称；
    （2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；
    （3）实验前必须对整套装置进行气密性检查；
    （4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；
    （5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．
    解答： 解：（1）由仪器的结构可知，B为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
    （2）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） 
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
    （4）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰和氢气不反应，所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气，
    故答案为：碱石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸气；
    （5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，
    故答案为：验纯；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸．
    点评：本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．
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    某混合物由Na2SO4和Al2（SO4）3组成，其中Na和Al两元素的质量比为46：27．求：
    （1）Na2SO4和Al2（SO4）3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）SO42-的总物质的量为10mol时，Na2SO4的物质的量为
     
    ，Al2（SO4）3的物质的量为
     
    ．

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    对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列反应中，不能用离子方程式  SO42-+Ba2+=BaSO4↓来表示的是（　　）
    A、稀硫酸与硝酸钡溶液反应
    B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
    D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性
    锌锰电池    		图Ⅱ铅硫
    酸蓄电池    		图Ⅲ铝箔的腐蚀图Ⅳ银锌
    纽扣电池
    A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
    C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．

    填写下面空白．
    图中标号处需加入的相应物质的名称分别是①
     
    、②
     
    、③
     

    （2）写出③处发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）写出铁红在工业上的一种主要用途：铁红
     
    ．

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    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变             
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
    D．混合气体中 c （H2）：c （CH3OH）=3：1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）下列措施中能使（3）题中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大  E．再充入1molCO2和3molH2．

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    C、30mLD、15mL

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    煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一．已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    ④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，则△H4为（　　）
    A、-131.5kJ?mol-1
    B、+352.5kJ?mol-1
    C、-352.5kJ?mol-1
    D、+131.5kJ?mol-1

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