Question

用KClO₃氧化一定浓度的盐酸，反应方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况．
（2）24.5g KClO₃参与反应时，将有多少摩尔HCl被氧化？此时产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：（1）氧化还原反应中，根据化合价的变化来判断电子转移情况；
（2）n（KClO₃）=

24.5g

122.5g/mol

=0.2mol，可根据方程式计算生成氯气的体积，反应中当有6molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有5molHCl被氧化．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为0价，失去5个电子，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为，
答：电子转移情况为：；
（2）n（KClO₃）=

24.5g

122.5g/mol

=0.2mol，反应中当有6molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有5molHCl被氧化．
   KClO₃ +6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O      被氧化HCl
   1mol      6mol         3×22.4L    5mol 
   0.2mol                 V           n
被氧化的n（HCl）=

0.2mol×5mol

1mol

=1mol；
V（Cl₂）=

0.2mol×3×22.4L

1mol

=13.44L，
答：被氧化的HCl的物质的量为1mol，生成的氯气在标准状况时的体积为13.44L．

点评：本题考查氧化还原反应的分析及相关计算，把握物质的量应用于化学方程式的计算方法，结合化合价的变化进行计算，题目难度不大．