Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． MgF₂晶体中的化学键是共价键
• B． 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
• C． N₂和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
• D． 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

Answer 1

分析 A、MgF₂晶体中的化学键是离子键；
B、金属在熔融态能导电，而化合物在熔融态能导电，则该化合物一定是离子化合物，其中一定含有离子键；
C、N₂分子中是氮氮叁键，而Cl₂分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；
D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成．

解答 解：A、MgF₂晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；
B、金属在熔融态能导电，而化合物在熔融态能导电，则该化合物一定是离子化合物，其中一定含有离子键，故B正确；
C、N₂分子中是氮氮叁键，而HCl分子中氢氯单键，氢不具有8电子稳定结构，故C错误；
D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，所以不仅是克服分子间作用力，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键的类型、物质的导电性、8电子稳定结构等，难度不大，注意化学反应的实质是化学的断裂与形成的过程．