Question

室温下，下列溶液说法正确的是（　　）

• A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol?L^-1
• D、CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解；
C．氢离子来自水的电离、硫化氢的第一步、第二步电离，则c（H⁺）＞c（HS^-）；
D．根据醋酸钠、醋酸钙溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B正确；
C．pH=5的H₂S溶液中，氢离子浓度为c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，由于氢离子来自水的电离、硫化氢的第一步、第二步电离，则c（H⁺）＞c（HS^-），故C错误；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），二者结合可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理，能够正确判断溶液中各离子浓度大小．