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    CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

    （1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

    则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为 ．

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，

    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

    ①a、b两点H2的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

    ②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是 （填“T1”或“T2 ），原因是 ．

    ③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）

    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b．CH3OH的体积分数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    ④计算图2中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    合成塔中氨碳比[]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是 ．

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    A. B. C. D.

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    （2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）

    A．用CH3COOH溶解CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

    C．FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

    D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣

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    请回答：

    （1）HClO的电子式为 ．

    （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H= ．

    （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ．

    （4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ ．

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省绍兴市诸暨市高考二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法操作不正确的是（ ）

    A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸

    B. 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差

    C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值

    D. 某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市浦城县高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径大小：D＞B＞A

    B. B的单质既能和酸反应，又能和碱反应

    C. A分别与C、D形成的化合物均易溶于水

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

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    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为 ；A→B的反应类型 ；

    （2）有机物D的结构式为 ． M的结构简式为 ．

    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C： ；E→F： ．

    （4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式 ．

    ①属于酯类

    ②能发生银镜反应；

    ③能与金属钠反应放出气体；

    ④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

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    下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

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    A．

    B．CH3CH2CH2CH2CH3

    C．

    D．

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