Question

【题目】某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

①用不到的仪器是________（填大写字母）

②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

① 通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）

② H中的现象是__________________。

③ 烧杯中NaOH溶液的作用是______________

Answer 1

【答案】F adcfgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 防止倒吸 溶液变蓝色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出现白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空气

【解析】

根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在实验前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合氯气的性质分析解答。

(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；

②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adcfgbch，故答案为：adcfgbch；

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

④ 根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；

(2)① 通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；

② 氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。