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    已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）kJ•mol﹣1．

    　

    A．

    +488.3

    B．

    ﹣244.15

    C．

    ﹣488.3

    D．

    +244.15


    考点：

    用盖斯定律进行有关反应热的计算．

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    根据盖斯定律将（2）×2+（3）×2﹣（1）可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热．

    解答：

    解：利用盖斯定律将（2）×2+（3）×2﹣（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）

    则△H=2×（﹣285.8kJ•mol﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣870.3kJ•mol﹣1）=﹣488.3kJ•mol﹣1．

    故选C．

    点评：

    本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．

    　 

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积   （       ）

    A．等于50mL        B．大于50mL     C．等于100mL    D． 大于100Ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写

    一种)。

    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序

    号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度

    D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行

    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋

    O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二

    转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次

    转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。

    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化

    器、吸收塔)。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸

    收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。

    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目

    的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)_____________

    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

    C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　    性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

    有　　　　性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

    (3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　      ,

    反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为　　　　NA。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列过程中熵变的判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    溶解少量食盐于水中：△S＞0

    　

    B．

    H2O（g）变成液态水：△S＞0

    　

    C．

    纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0

    　

    D．

    CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g）：△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

    　

    A．

    T1＞T2，△H＞0

    B．

    T1＞T2，△H＜0

    C．

    T1＜T2，△H＞0

    D．

    T1＜T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是（　　）

    　

    A．

    利用蒸发皿，蒸发海水获得海盐

    　

    B．

    煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

    　

    C．

    把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

    　

    D．

    沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）

    选项                         第I栏                   第Ⅱ栏 第Ⅲ栏

    A   往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片  Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    B   往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液                往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液    Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

    C   NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液                       NaHCO3溶液滴入NaOH溶液    OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O

    D   往NaOH溶液中通入过量CO2气体                      往NaOH溶液中通入少量CO2气体  CO2+OH﹣═HCO3﹣

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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