Question

5．下列说法中正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
• B． 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
• C． NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构
• D． NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，但HF酸为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸；
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子，金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物；
C．AB_n分子中中心原子的族序数+成键数=8，满足所有原子为8电子稳定结构，氢化物除外；
D．NaHSO₄晶体中阴离子为硫酸氢根离子，晶体中含离子键、共价键．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF酸为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，故A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子，一定含离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
C．NCl₃分子中N的族序数为5，成键数为3，则5+3=8，可知所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；
D．NaHSO₄晶体中阴离子为硫酸氢根离子，晶体中含离子键、共价键，则阴、阳离子的个数是1：1，熔化时只破坏离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、化学键、8电子稳定结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．