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下列实验操作或检验正确的是(  )
A、
收集氯气
B、
模拟石油蒸馏
C、
  转移溶液
D、
用海水制少量蒸馏水
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.氯气的密度大于空气,进气管应该伸到集气瓶底部;
B.温度计应于蒸馏烧瓶支管口处相平;
C.转移溶液应该使用玻璃棒引流;
D.根据水与盐的沸点不同,可以通过蒸馏获得少量的蒸馏水.
解答: 解:A.收集氯气时,氯气的密度大于空气密度,应该采取长进短出方法,故A错误;
B.温度计应于蒸馏烧瓶支管口处相平,测量的是蒸气的温度,故B错误;
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液应该使用玻璃棒引流,不能直接导入容量瓶,避免液体流到容量瓶外壁,故C错误;
D.可以利用水与盐的沸点差别较大,利用题中蒸馏装置制取少量的蒸馏水,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了气体的收集方法选择、实验室制取蒸馏水装置判断、配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度中等,涉及的知识点较多,充分考查了学生对基础知识的掌握情况,有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是(  )
A、若是氨碱法,溶液c可在转化流程中循环利用
B、若是联碱法,则L的主要成分是NH3
C、M可在转化流程中循环利用
D、X是NH3,Y是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将40g NaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出酸性溶液KMnO4与草酸的反应化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH42S2O8]和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

(1)①反应I前需在FeSO4 溶液中加入
 
,以除去溶液中的Fe3+
②反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是
 

(2)①反应II所得的副产品是
 
;试写出该副产品的一种用途为
 

②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,
 

(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
 
.实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有
 

(4)反应III常被用于电解生产(NH42S2O8 (过二硫酸铵).电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰.
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A、溶液中无法确定Al3+的存在与否
B、原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-
C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D、步骤③中共有2种钡盐沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:K+  Cl-,Ca2+,CO32-,SO42-,NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-,S2O32-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-(  )
A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知单质硫是淡黄色粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为
 

(2)装置B中盛放的试剂是
 
,其作用是
 

(3)C中盛放的试剂是(选填下列所给试剂的代码)
 
,实验现象为
 
,反应的离子方程式为
 

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种物质都含有同一种活泼金属元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质.
(1)写出A→E的化学式:
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
 

C→D
 

C→E
 

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