Question

10．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原（滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol•L^-1，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简）：$\frac{25.30×c}{V}$．

Answer 1

分析 （1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂； 量取酸应该用酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（3）通过观察溶液颜色变化判断终点，酚酞在酸性溶液中为无色，达到终点溶液稍显碱性，变浅红色；
（4）根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
（5）利用平均值计算醋酸的质量，再根据酸度公式计算其酸度．

解答 解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，
故答案为：25.40；
（3）通过观察溶液颜色变化判断终点，所以滴定时眼睛要观察锥形瓶内溶液颜色变化；滴定时锥形瓶中为酸性溶液，酚酞在酸性溶液中为无色，达到终点溶液稍显碱性，变浅红色，则锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原，说明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原；
（4）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故答案为：BCD；
（5）第一次误差较大舍去，醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=$\frac{25.32+25.28}{2}$=25.30mL，
醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，
所以c（醋酸）=$\frac{n}{V}$=$\frac{25.30×c}{V}$mol/L；
故答案为：$\frac{25.30×c}{V}$．

点评 本题考查酸碱滴定实验，难度中等，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点，明确实验原理、步骤以及误差分析的方法即可解答．