科目：高中化学 来源： 题型：
铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是____________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为__________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为____________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是____________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
| 实验装置 |
|
|
|
|
| 部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）。
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知煤的部分结构模型如图所示：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得 烃的重要来源。
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的 等气体物质，造成严重的大气污染。
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[a]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂的是 （填字母）。
A．氯化钙 B．氧化钙
C．硫酸钙 D．氢氧化钙
（4）某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程___________________________________________________。
（5）除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有 、 、 等。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是（ ）
A.0.2mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min)
C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）
A. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. △H1＞△H2 D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1 α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1= ；P和Cl2一步反应生成
1mol PCl5的△H2 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
