Question

已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB ⁺、cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

• A、B、C两元素只能形成化合物B₂C
• B、还原性：C^2-＜D^-
• C、单质A可在CO₂中燃烧
• D、最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，结合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，
A．B为Na元素、C为O元素，二者形成的化合物有：Na₂O和Na₂O₂，故A错误；
B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O^2-＞F^-，故B错误；
C．单质A为金属镁，镁能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，故C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性大小为：Mg＜Na，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg＜Na，即：A＜B，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．