练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是（ ）

    A.a中圆底烧瓶中需加入碎瓷片

    B.b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水

    C.d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶

    D.e中NaOH溶液可用浓氨水代替

    【答案】C

    【解析】

    本实验的目的是制备纯净的氯气，装置a中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有HCl杂质，可在装置b中盛放饱和食盐水将HCl除去，装置c中盛放浓硫酸将氯气进行干燥，氯气密度比空气大，所以装置d中利用向上排空气法收集氯气，装置e收集多余的氯气。

    A．本实验中二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A错误；

    B．干燥气体时要最后一步干燥，b中盛放饱和食盐水，c中盛放浓硫酸，故B错误；

    C．氯气呈黄绿色，且密度比空气大，所以d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，故C正确；

    D．浓氨水会挥发出氨气，污染空气，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

    (2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

    (3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

    已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

    II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

    III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

    （1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

    （2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则△H3=___kJmol-1

    （3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

    A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

    B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

    C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

    D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

    （4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

    C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

    ①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

    A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

    ［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

    ②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。

    （2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

    ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。

    ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。

    （4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。

    （5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）

    （6）产物组成测定实验：

    准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。

    ①样品溶液HCHO浓度为___molL-1。

    ②通过计算确定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化学式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

    （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

    ①A中加入的试剂是___，作用是___；

    ②B中加入的试剂是___，作用是___；

    ③C中加入的试剂是___，作用是___；

    ④D中加入的试剂是___，作用是___。

    （3）实验时，C中应观察到的现象是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

    B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH

    D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

    （1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

    （2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

    （3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

    （4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

    （5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

    A

    B

    C

    D

    X中试剂

    水

    浓盐酸

    双氧水

    碘水

    Y中试剂

    Fe

    MnO2

    MnO2

    NaBr

    气体

    H2

    Cl2

    O2

    Br2

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案