【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的转化率与时间的关系如图2所示,则下列结论不正确的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
【答案】B
【解析】
A.由图1知,X的物质的量减少量为(2.0-1.4)mol=0.6mol,Y的物质的量减少量为(1.6-1.4)mol=0.2mol,X、Y为反应物;Z的物质的量增加量为(0.8-0.4)mol=0.4mol,Z为生成物,同一化学反应同一时间段内,反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2,所以反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g),故A正确;
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)==0.1mol/(L·min),故B错误;
C.由图2知,“先拐先平数值大”,所以T2>T1,升高温度,Y的转化率减少,平衡向逆反应方向移动,所以升高温度,平衡常数减小,故C正确;
D.图3与图1比较,图3到达平衡所用的时间较短,说明反应速率增大,但平衡状态没有发生改变,说明不是改变温度的结果,该反应正反应是气体物质的量减小的反应,也不是改变压强(或浓度)的结果,应是加入催化剂的结果,故D正确;
故选B。
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【题目】(Ⅰ)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
(_______________)两种物质都不是电解质
(________________)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。
(Ⅱ)反应:
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水只是氧化剂的是______(填序号),反应B中被氧化的元素名称是________。
(Ⅲ)反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比:__________
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【题目】已知:①R-NO2R-NH2;②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
(1)A转化为B的化学方程式是______________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件,请写出①②物质的结构简式:①__________,②_______。
(3)苯的二氯代物有________种同分异构体。
(4)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答):C____,D___,E___。
(2)写出D原子的电子排布式____。
(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
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【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl36H2O)的步骤如下:
I.在废液中加入过量铁粉,过滤;
II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;
III.合并I和II中的滤液,通入足量氯气;
IV.……,得到FeCl36H2O晶体。
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________;
(2)试剂A是______;
(3)取少量步骤III所得的溶液于试管中,能够证明通入氯气足量的是______;
a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是______(填字母)。
abcd
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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A. 甲装置的气球膨胀速率大
B. 若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
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【题目】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。
(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为__,发生装置试管口略向下倾斜的原因_____;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为__,圆底烧瓶中的固体可以为__。
(2)B中碱石灰的作用是__。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__,装置C中的实验现象为__,装置D中的实验现象为__。
(4)①该装置存在明显的缺陷是__。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。
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【题目】(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到8.96 LH2(标准状况下)。该合金溶于足量NaOH溶液,产生H2的体积(标准状况下)为____________ 。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体的平均相对分子质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是2:5,则A的摩尔质量为____________。
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