[题目]化学与生活.环境密切相关.下列说法错误的是A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B.石油的裂化.裂解和煤的干馏都属于化学变化C.焚烧废旧塑料可有效防止“白色污染 D.工业废水中的.等重金属阳离子可以通过加入除去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C.焚烧废旧塑料可有效防止“白色污染”

D.工业废水中的、等重金属阳离子可以通过加入除去

【答案】C

【解析】

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于钢铁及其中含有碳及周围的水膜构成原电池，发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质产生，因此都属于化学变化，B正确；

C．焚烧废旧塑料可以减少“白色污染”，但不能防止“白色污染”，同时，焚烧废旧塑料造成环境二次污染，C错误；

D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS，发生沉淀转化，使Cu2+、Hg2+等重金属阳离子形成更难溶于水的CuS、HgS而除去，D正确。

答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

a．熔点为851℃ b．晶体中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=______(用含d、ρ的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C.高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

Ⅰ．制备Cu2O

（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。

Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）

A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。