Question

3．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

• A． 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
• B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
• C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性W强于X
• D． Y元素非金属性比W元素的非金属性强

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
A．根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；
B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；
C．同一主族中，原子序数越大，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
A．常压下S、P为固体，而Br为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；
B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；
C．W、X位于同一主族，非金属性W＜X，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性W小于X，故C错误；
D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即Y元素非金属性比W元素的非金属性强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表位构性的相互关系，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意元素的性质的递变规律及其应用．