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10.按要求填空.
(1)有机物  和 ,前者不含氧的官能团为(写结构简式)羰基、酯基,后者官能团有(写名称)酯基、羟基;
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C(CH34
(3)的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯,的名称为对甲基乙苯;
(4)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,则A的结构简式为(CH33CCl.
(5)如图是某有机物的质谱图,若该有机物含有一个氧原子,其分子式为C4H10O.

分析 (1)常见含有官能团有羟基、醛基、酯基、羰基等,结合有机物  和 的结构简式分析;
(2)根据烷烃通式确定该烷烃中碳原子个数,烷烃的同分异构体中,支链越多,其沸点越低;
(3)
(4)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,说明H原子相同,应为3个甲基连接在同一个C原子上;
(5)据质谱图可知,该有机物的相对分子质量为74,若该有机物含有一个氧原子,剩余式量为74-16=58,据此判断其分子式.

解答 解:(1)  中含有含氧官能团为:羰基、酯基;中含有的含氧官能团为:酯基、羟基,
故答案为:羰基、酯基;酯基、羟基;
(2)设该烷烃中碳原子个数是n,通式为CnH2n+2,14n+2=72,n=5,所以该烷烃是戊烷,烷烃的同分异构体中,支链越多,其沸点越低,所以相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C(CH34
故答案为:C(CH34
(3)为烯烃,碳碳双键在1号C,含有碳碳双键的最长碳链含有4个C,主链为丁烯,在2号C含有1个乙基、在3号C含有1个甲基,该有机物名称为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;
中甲基和乙基在苯环的对位C上,其主链为乙苯,该有机物名称为:对甲基乙苯,
故答案为:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;对甲基乙苯;
(4)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,则A为(CH33CCl,
故答案为:(CH33CCl;
(5)根据质谱图可知,该有机物的相对分子质量为74,若该有机物含有一个氧原子,则剩余式量为74-16=58,分子式可能为C4H10O,
故答案为:C4H10O.

点评 本题考查较为综合,涉及有机物分子式确定、有机物命名、官能团判断等知识,题目难度中等,明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键,注意掌握有机物的命名原则,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质分子中,各原子不处于同一平面的是:①甲苯;②乙炔;③乙烯;④乙烷;⑤甲烷;⑥苯;⑦丙烯.(  )
A.②③⑦B.①④⑥C.②③⑥D.①④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为:
①造气:S(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2(g);
②催化氧化:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g);
③吸收:SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l).
(1)根据图1写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式:S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-395.7kJ•mol-1

(2)某温度下SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ/mol.开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,求该温度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常数K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$.
(3)某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
(4)有两只密闭容器A和B,A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图3),400℃时发生如下反应:2SO2+O2?2SO3
填写下列空格.
①A容器中SO2的转化率比B容器大
②达到①所述平衡后,若向两容器通入等量的原反应气体,达到平衡时A容器中SO3的体积分数不变(增大、减小、不变),B容器中SO3的体积分数增大(增大、减小、不变)
(5)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一定条件下达到平衡后,在保证O2浓度不变的情况下,增大容器的体积,试根据平衡常数,判断平衡不移动.(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氮的化合物丰富多彩.
Ⅰ.(1)已知:氮化钠(Na2N)在温度高于37℃时分解为Na和N;
①Na2N(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na(s)+$\frac{1}{2}$N2(g)△H1=akJ/mol;
N2与Na反应生成的叠氮化钠(NaN3
②2Na(s)+3N2(g)=Na2N(s),△H2=bkJ/mol;
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H3=ckJ/mol;
请写出叠氮化钠(NaN3)与H3在催化剂作用下生成氮化钠(Na3N)和NH3(g)的热化学方程式:3NaN3(s)+12H2(g)=Na3N(s)+8NH3(g)△H=(4c-$\frac{3}{2}$b-a)kJ/mol.
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐.请回答下列问题:
(2)NaNO2既有氧化性有还原性,在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体,该反应的离子方程式为4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O,若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,则反应中转移电子的物质的量为0.5mol.
(3)实验测得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 约为9,其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-
(请用离子方程式表示),NaNO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).
(4)AgNO2是一种微液溶于水,但能浓醋酸的白色固体,NaNO2也具有咸味,外观上和食盐无明显区别,鉴别食盐和NaNO2的实验操作是分别取少量的两种盐于试管中,分别滴加AgNO3溶液,然后再加入醋酸,若得到白色沉淀,则被检测的为食盐,若没有沉淀产生,则被检测的为NaNO2
(5)工业上可利用NO、NO的混合气体与NaOH溶液反应制备NaNO2,该反成的化学方程式为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O.
(6)亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体可能是C(填字母).
A.N2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是(  )
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4
B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

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15.下列说法不正确的是(  )
A.有机物  的名称为2-丁醇
B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.合成有机物使用的单体有3种
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.  是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

已知:i.CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO;
ii.RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
(1)A的结构简式为HCHO,B的化学名称为苯乙醛.
(2)由C生成D的反应类型为消去反应.
(3)反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热.
(4)反应③的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+nH2O.
(5)与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种,其中核磁共振谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为(任写一种).
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选,合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.乙苯的二氯代物共有(  )
A.6种B.9种C.12种D.15种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能.用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图.下列有关说法正确的是(  )
A.该电池的总反应为C+O2═CO2
B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
D.电子由电极b沿导线流向电极a,入口A加入的物质为煤粉

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