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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
    B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价

    分析 A、镁铝与稀硫酸反应；
    B、钠性质非常活泼，与盐溶液反应，先与水反应；
    C、元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈；
    D、硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁．

    解答 解：A、镁铝与稀硫酸反应，故A错误；
    B、金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；
    C．元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱，故C正确；
    D、硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确镁铝、钠、氯气、铁的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．元素的种类由核内质子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生0.04mol H2，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，测得滤液中n（H+）为0.08mol．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的最外层电子数是次外层的3倍，其中W与Y、X与Z分别同主族，任意3种元素组成的物质中不能破坏水的电离平衡的有（　　）
    A．1种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
    B．二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
    C．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
    D．二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．
    反应阶段IIIIII
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现  象无气体产生气体无气体
    解释CO32-+H+=HCO3-
    回答下列有关问题：
    （1）配制1.0mol•L-1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．样品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    B．0.1mol/L的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
    D．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．.标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子的数目为1.5NA
    B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）＞c （HSO3-）
    B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-）
    C．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
    D．当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-）

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