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    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

    36.0

    ③

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                            。

    （3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：                               ；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

    实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

    若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（    ）

    A．b1＞b2 ，t1＞t2

    B．两图中阴影部分面积一定相等

    C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

    D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                         (　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：

    2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

    （1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    ________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

    （3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋

    MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________

    ____________________________________________________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________；

    ②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一   焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

    实验二     焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

    d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是(　　)

    A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

    B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

    C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

    D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。

    (2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/(kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________。

    (6)在硅酸盐中，SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。

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