Question

Ⅰ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A． 分液　　 B． 过滤　　C． 萃取　　 D． 蒸馏　　　E． 蒸发结晶　　 F． 加热分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃______；
（6）除去KCl中少量的KClO₃______．
Ⅱ．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06g Na₂CO₃固体配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的仪器为______．
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______．
（3）除去KCl 溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为（填物质的化学式）______．

Answer 1

解：Ⅰ（1）CaCO₃难溶于水，Ca（OH）₂和CaCO₃属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；
（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；
（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；
（6）KClO₃加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO₃可直接加热分离，故答案为：F．
Ⅱ（1）配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故答案为：烧杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 胶头滴管；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后可得纯净物质，故答案为：溶解；过滤；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应先加入过量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使过量的BaCl₂生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K₂CO₃，故答案为：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．
分析：Ⅰ根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．
Ⅱ（1）根据配置一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应使SO₄^2-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质．
点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为（3），注意加入试剂的顺序和除杂原理．