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    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
    （2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
    ①比较两种气态氢化物的沸点　　
    ②比较两种气态氢化物的稳定性
    ③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性　
    ④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
    （3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
    （4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．

    解：D常温下为无色液体为水，E是大气污染物且为红棕色气体，所以E是二氧化氮，X是单质，C和X反应生成二氧化氮，且X是单质，所以X是氧气，C是一氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F是一元强酸，所以F是硝酸，B是单质，和氧气反应生成一氧化氮，则B是氮气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，A、B含同一种元素，根据元素守恒知，A是氨气．
    （1）氮气的电子式为：，在加热、催化剂条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成水和一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
    故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O，
    （2）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，注意氧元素自身不能形成氧化物，
    ①不能根据两种气态氢化物的沸点确定非金属性强弱，故错误；
    ②比较两种气态氢化物的稳定性能确定非金属性强弱，故正确；
    ③氧元素自身不能形成氧化物，故错误；
    ④氧元素自身不能形成氧化物，故错误；
    故选①③④；
    （3）1mol气体二氧化氮发生反应③放出46kJ热量，则3mol二氧化氮和水反应放出138kJ热量，所以二氧化氮与水反应的热化学反应方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol，
    故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol；
    （4）在常温下，向V1L pH=a的氨水溶液中c（OH-）=10 a-14 mol/L，
    V2L pH=b的盐酸溶液中c（H+）=10-b mol/L，且a+b=14，所以c（OH-）=c（H+）=10-b mol/L=10 a-14 mol/L＜c（NH3．H2O），
    若反应后溶液的pH＜7，则盐酸应过量，所以v1和v2的关系为V1＜V2，
    溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），如果溶液中的溶质氯化铵多，则离子大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），如果溶液中的溶质盐酸多，则离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    分析：D常温下为无色液体为水，E是大气污染物且为红棕色气体，所以E是二氧化氮，X是单质，C和X反应生成二氧化氮，且X是单质，所以X是氧气，C是一氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F是一元强酸，所以F是硝酸，B是单质，和氧气反应生成一氧化氮，则B是氮气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，A、B含同一种元素，根据元素守恒知，A是氨气．
    点评：本题考查无机推断，涉及知识点较多，能正确推断物质是解本题关键，难点是判断离子浓度大小顺序，根据溶液中的溶质来分析解答，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
    ①写出A的离子结构示意图
    ；
    ②C的电子式为
    ；
    ③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
    ①写出A与B反应的化学方程式：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    ．
    ③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区二模）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （l）B的电子式为
    ．写出A与X反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）
    ①比较两种气态氢化物的沸点    
    ②比较两种气态氢化物的稳定性
    ③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性  
    ④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
    （3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

    （4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1
    ＜
    ＜
    V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    （写出一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
    ①写出A与X反应的化学方程式：                         。
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                            。

    ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                               。
    ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1        V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                        。（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
    ①E的电子式为                      ；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次模拟试题理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：

    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

    ①写出A与X反应的化学方程式：                          。

    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。

    ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                                。

    ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1         V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                         。（写出一种情况即可）

    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

    ①E的电子式为                       ；

    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

     

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