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    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
    B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个
    D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

    分析 A、氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
    C、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；
    B、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、54g水的物质的量为3mol，而分子数N=nNA=3NA，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
    B．称量时所用NaOH已经潮解
    C．容量瓶中有蒸馏水
    D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol/L）NaOH的物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大　　　　　　　　B．后者大
    C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙、丙三种物质：
    甲：  乙：
      丙分子式    C9H8O
      部分性质能使Br2/CCl4褪色
    （1）关于乙下列叙述正确的是bd
    a．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和2mol NaOH反应
    b．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．该有机物的分子式为C9H11Cl
    d．该有机物在一定条件下，能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    ①反应Ⅰ的反应条件是光照
    ②其中反应II的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

    ①写出反应②的化学方程式
    ②写出C与丙的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃”
    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：
    （1）写出仪器A的名称：100mL容量瓶；
    （2）现需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
    （3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是①②
    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    ④定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分析如图的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
    C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．

    （1）工业上合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．
    A、NH3•H2O    B、NH4Al（SO4）2   C、NH4Cl   D、CH3COONH4
    （3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．负极的电极方程式：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．现将1mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反应一段时间达到平衡（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．该沉淀转化反应的平衡常数约为25
    C．约有0.04 mol BaSO4溶解
    D．反应后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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