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    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表．
    温度（K）K1K2
    9731.472.38
    1 1732.151.67
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①是放热反应
    B、反应②是放热反应
    C、反应②在973K时增大压强，K2增大
    D、在常温下反应①一定能自发进行
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：化学平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量，是由平衡状态下生成物质平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，平衡常数越大，反应进行程度越大；依据影响化学平衡的因素判断反应的特征，平衡进行的方向分析；自发进行的反应判断依据△H-T△S的应用．
    解答： 解：A、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，故A错误；
    B、K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应，故B正确；
    C、反应②的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K2不变，故C错误；
    D、反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，△H-T△S＜0证明反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，①反应△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡常数的含义、计算、比较和应用，反应自发进行的判断依据，理解平衡常数的内涵和影响因素是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
    C、第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm互为同位素，中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A、乙烷B、甲苯
    C、氟苯D、二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
    下列说法正确的是（　　）
    A、Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
    B、产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物
    C、5mol FeS2发生反应时，有10mol电子转移
    D、FeS2只做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    B、在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C、相同温度下，1mol?L-1氨水溶液与0.5mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
    D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

    族 周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二LiCNOFNe
    三NaMgSCl
    四KCaBr
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ；
    （2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH
     
    Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
    （3）Si元素位于元素周期表的第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式是
     
    ；
    （4）已知①2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2
     
    Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2
     
    Br2 （“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
    已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，G
     
    ；
    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是
     
    ；
    （3）反应③的离子方程式为
     
    ；
    （4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-．
    （1）若HA为弱酸，现有两组溶液
    A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
    B组：0.1mol/L的HA溶液
    ①A组溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    ②两组溶液中c（A-）的大小，A组
     
    B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组
     
    B组（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （3）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液一定呈中性
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2
    （4）某温度测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应．
    ①若X为氧化物，则X的化学式是
     
    ．
    ②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ③若X为金属单质，写出X与稀H2SO4反应的离子方程式
     
    ；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气．写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以Na2O2为例）的容器，以除去A，该反应的化学方程式为
     
    ．科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统．其中一步是A和氢气在200℃～250℃及镍的催化作用下，生成甲烷和另一种化合物．该反应的化学方程式为
     
    ．

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