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【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知:

请回答下列问题:

(1)下列有关F的说法正确的是

A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成内盐

C.能发生消去反应和缩聚反应 D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

(2)C→ D的反应类型是

(3) B→C的化学方程式是

在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是

(4)D→E反应所需的试剂是

(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出2个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有

(6)以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

练习册系列答案
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某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时

A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大

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某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。

实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g。

(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2.实验②和③探究

3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

铝片

25?C

铝片

2.0mol/L盐酸

35?C

铝片

2.0mol/L盐酸

铝粉

25?C

铝片

2.0mol/L硫酸

(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,不准确的是

A.燃烧不一定需要氧气,但燃烧一定是放热反应

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C.为保证燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量而不是越多越好

D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

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元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A.原子晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):

(1)金属X的化学式为

(2)已知“反应Ⅰ”中,不属于置换反应的化学方程式为

(3)“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

非金属性最强的元素是( )

A.C B.F C.S D.Cl

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下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2能使溴水褪色

SO2具有还原性

B

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉

C

SiO2能与氢氟酸、碱反应

SiO2是两性氧化物

D

晶体Si熔点高硬度大

晶体Si可用作半导体材料

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