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    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　
    ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　
    ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
    A、①②B、②③C、③⑤D、①④
    考点：单质和化合物,混合物和纯净物,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；
    ②依据混合物是不同物质组成的分析；
    ③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
    ④含有钠元素的盐叫钠盐．
    解答： 解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；
    ②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；
    ④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（　　）
    A、变红B、先变红后褪色
    C、变白D、不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为-2价）下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2
    放电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
     
    （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为
     
    ．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
     
    ．
    （4）反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成标准状况下的6.72L O2，则整个反应过程中转移电子的数目为
     
    ，此时被水还原的BrF3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    ①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应：
     

    ②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在进行铝的性质实验时，用铝分别与浓度接近的稀硫酸和稀盐酸反应，发现实验现象明显不同．为了探究原因，他们重新实验，实验过程如下：
    ①准确配制一定浓度的稀硫酸和稀盐酸；
    ②取相同体积的稀硫酸和稀盐酸分别与0.1×10×25mm的铝片（密度：2.7g/cm3）实验，实验记录如下
    酸\反应进程\1min2 min3 min4 min5 min
    3.0mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5 mol/L H2SO4产生的气泡很少
    3.0mol/L H2SO4产生的气泡很少
    发现铝与两种酸反应的现象还是不同，继续下列研究：
    ③分析实验记录，提出两个假设；
    ④设计方案，验证假设．
    回答下列问题：
    （1）重做步骤①②的原因是
     
    ．
    （2）你提出的一种假设是
     
    ，实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有
     
    ，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是
     
    ；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的
     
    性质，设计循环Ⅰ的目的是
     
    ；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是
     
    （填写编号）；
    A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是图装置中的
     
    （填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：
     
    ； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：
     
    （填写编号）；
    A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

     （已知H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
     
    ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
     
    ．
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
     
    ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
     
    ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
     
    ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Cu2+4.76.7
    Fe2+5.88.8
    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
    需经过的步骤有：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
     
    ．
    （3）在t min时，该反应达到了
     
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
     
    （选填字母）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变
    D．生成1mol Z的同时生成2mol X
    E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
    F．混合气体的总压强不再发生改变．

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