Question

5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关．上述各种说法正确的是（　　）

• A． ②④⑤
• B． ①②⑤
• C． ②③④⑤
• D． ①③④⑤

Answer 1

分析 ①水为共价化合物；
②活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；
③非金属元素间形成的化合物可能为离子化合物； 
④电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，HCl发生电离，电离与化学键的类型无关；
⑤冰的密度比水的密度小，因质量相同时，冰中含氢键使其体积变大．

解答 解：①水为共价化合物，则水分子中氢、氧原子间以共价键相结合，故正确；
②活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，则活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键，故正确；
③非金属元素间形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误； 
④电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，HCl发生电离，电离与化学键的类型无关，HCl含共价键，故错误；
⑤氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故正确；
故选B．

点评 本题综合考查共价键、离子键和氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．