练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
    A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　 D．加入更多锌片
    B

    正确答案：B
    A、不正确，得不到氢气；B、正确，铜、锌、稀酸形成原电池，加快反应速率；C、加入适量的蒸馏水，酸浓度变稀，速度变慢； D．加入更多锌片，不能改变锌的浓度，不能加快速率。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）
    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；
    ____________________________________________________________ 。
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了____________________（填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是____________________。
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入____________________ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验____________________。（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对增大反应速率明显有效的是
    A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
    B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
    C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
    D．Na与水反应时增大水的用量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是
    A．增大硫酸的浓度B．减小硫酸的浓度
    C．增加铁的量D．加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(HI)/mol·L－1
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    		0.100
    		0.100
    c(H2O2)/mol·L－1
    		0.100
    		0.100
    		0.100
    		0.200
    		0.300
    v/mol·L－1·s－1
    		0.007 60
    		0.015 3
    		0.022 7
    		0.015 1
    		0.022 8
    A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
    C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）反应的化学方程式为                       
    (2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为                
    (3)Y的转化率是                       
    （4）下列关于该反应的说法正确的是
    A．10s时，该反应已经停止
    B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
    C．10s时正反应速率等于逆反应速率
    D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（     ）              
    A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
    C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
    （1）：A在5min后的浓度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
    （2）2 min末时Y的浓度。 
    （3）化学反应方程式中n 值是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案