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    （12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有                                                                         ；

    （2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为             、             、             、和             、

    （1）、      NH4+     、H2O、H3O+、    SO42-                  ；

    （2）、   平面三角形  、  三角锥形  、  V形  、和  正四面体  、

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?茂名二模）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2→2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．

    （1）反应到5min时，氢气反应速率
    1.2mol?L-1?min-1
    1.2mol?L-1?min-1
    ．
    （2）在10min时采取的措施是
    移去部分氨气
    移去部分氨气
    ，A的平衡常数为
    16
    (α-2)(b-6)3
    16
    (α-2)(b-6)3
    ，点A的平衡常数K
    =
    =
    （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
    （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
    （4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为
    c（NH3）＞c（NH+4）=c（NH-2）
    c（NH3）＞c（NH+4）=c（NH-2）
    ，加入NH4Cl固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：O2（g）═O
     
    +
    2
    （g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF
     
    -
    6
    （g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2PtF6（s）═O
     
    +
    2
    （g）+PtF
     
    -
    6
    （g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
    -78.2
    -78.2
    kJ?mol-1
    （3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），则溶液显
    中性
    中性
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

    请回答下列问题：
    （1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）4
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）4
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）该实验中的A部分的装置是下图中的
    f
    f
    （填写装置的序号）．
    （3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施
    在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
    在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
    ．
    （5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O．

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题8　溶液中的离子平衡 题型：022

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

    (2)已知：O2(g)O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)＋e－PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

    OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g)＋PtF6(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

    请回答下列问题：

    （1）N4和N2的关系正确的是___________（填序号）；

         A．同种单质      B．同位素      C．同分异构体     D．同素异形体

    （2）N4H4（SO4）2__________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

     （3）已知白磷、NH+4、N4H4+4的空间构型均为四面体，NH+4的结构式为

    （→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为

    请画出N4H4+4的结构式_____________________________。

    （4）已知液氨中存在着平衡2NH3 NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_________________ ________________。

    (5)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O    NH+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是              。（填a或b）

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