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    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
    B．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
    C．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电
    D．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    分析 A．硝酸银和KCl反应生成白色沉淀，和KI反应生成黄色沉淀；
    B．二氧化硫能和溴发生氧化反应而使溴水褪色，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸，硫酸密度增大；
    D．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反应．

    解答 解：A．硝酸银和KCl反应生成白色沉淀，和KI反应生成黄色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故A正确；
    B．二氧化硫能和溴发生氧化反应而使溴水褪色，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者都是氧化反应，所以褪色原理相同，故B正确；
    C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，则可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故C正确；
    D．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反应，所以不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和的碳酸钠溶液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、反应类型判断、原电池原理、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．Z位于第3周期 IIIA族
    B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
    C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
    D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
    B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
    C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
    D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
    B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
    D．NaCl饱和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的均有提供）
    药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    实验13.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    实验21.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    实验33.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
    （3）将实验2中硫酸的浓度设计为1.5mol/L的依据是统一氢离子的浓度，比较阴离子在反应中的不同作用
    （4）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
    假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号AB
    12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
    实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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