Question

5．下列目的能达到的是（　　）

• A． 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L^-1的NaCl溶液
• B． 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
• C． 中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液生成正盐，需NaOH 4 g
• D． 将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L^-1溶液

Answer 1

分析 A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
B．溶液具有均一性；
C．100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量为：0.1mol，要生成正盐消耗氢氧化钠0.2mol；
D．依据Na₂O₂～2NaOH，计算78g Na₂O₂溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L^-1，故A错误；
B．溶液具有均一性，所以从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故B正确；
C．100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量为：0.1mol，要生成正盐消耗氢氧化钠0.2mol，质量为：8g，故C错误；
D.78g Na₂O₂溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积．