在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH+Fe³⁺+ 2SO+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ 3SO+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH+ Fe³⁺+3SO+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

	A．	挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
	B．	挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
	C．	用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
	D．	向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．

实验记录如下：

编号	V （Na2CO3）/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是　Cu（OH）2受热分解为CuO　．

（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

步骤4：　继续通一段时间空气至装置冷却　．

步骤5：称量相关装置的质量．

①装置A的作用是　除去空气中的CO2和H2O　；若无装置E，则实验测定的x/y的值将　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　BC、BD、CD　（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

A．都引起a减小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO B． Al³⁺、 NH、 Br^- 、Cl^-

C．K⁺ 、Cr₂O、CH₃CHO、 SO D．Na⁺、K⁺ 、SiO、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是 (　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氨水中通入过量SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O===NH＋HSO

B．(CH₃COO)₂Ba溶液中加入稀硫酸：Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________。

（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________________。

（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_____________。

（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：__________。

（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)

A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

B．2P＋5Cl₂===2PCl₅

C．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．H₂＋Cl₂===2HCl

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