下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )。
A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
H=2×（-57．3） kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol，则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）反应的⊿H=2×283．0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是（ ）
A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③
mol ④
mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )。
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 ( )。
A．混合气体密度不变
B．体系压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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×6·NA＝6NA；B项，
×1.5·NA＝1.5NA；C项，应为2NA；D项，应为4NA。
