Question

常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄④NH₄Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）

• A、②＞①＞⑤＞④＞③
• B、②＞①＞⑤＞③＞④
• C、②＞⑤＞①＞③＞④
• D、②＞⑤＞③＞④＞①

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．

解答： 解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
②氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，pH＞7，相同浓度的氢氧化钠和醋酸钠，氢氧化钠的pH大于醋酸钠；
③硫酸氢钠是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，pH＜7；
④氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但酸性大于相同浓度的硫酸氢钠；
⑤氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；
所以这几种溶液pH大小顺序是②＞①＞⑤＞④＞③，
故选A．

点评：本题考查了pH大小的判断，先根据溶液的酸碱性大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，注意硫酸氢根离子和碳酸氢根离子在水溶液里电离方式不同，为易错点．