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    17．甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（　　）
    A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
    B．甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
    C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键
    D．甲醛分子为非极性分子

    分析 A．根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；
    B．甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对；
    C．氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子与水分子间可以形成氢键；
    D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称．

    解答 解：A．HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，故A错误；
    B．甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；
    C．氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，故C正确；
    D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与NaOH溶液共热B．与银氨溶液共热
    C．与金属钠反应D．与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
    B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
    C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    D．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）
    A．氯化钠和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化钙和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
    B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
    C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性质和化学性质均相同
    D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
    B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
    （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为CO和NH3（填化学式）．
    （2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为sp3、sp2，与NO3-互为等电子体的分子为SO3（填化学式，举一例）．
    （3）1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10NA．
    （4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是abd（填字母）．
    a．晶胞中存在“RuO62-”正八面体结构
    b．与每个Ba2+紧邻的O2-有12个
    c．与每个O2-紧邻的Ru4+有6个
    d．晶体的化学式为BaRuO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是B．（填代号）
    A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
    ②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为1×10-4mol/（L•min）．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变       B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                          D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号ⅠⅡⅢⅣ
    10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V2
    20%硫酸的体积/mL00.51.0V3
    水的体积/mL1514.5V413.5
    所需时间t/st1t2t3t4
    ①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．

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