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    【题目】常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )

    A. SO2与O2 B. NO2与NO

    C. O2与N2 D. NO与O2

    【答案】D

    【解析】常温常压下两种气体不发生反应就可共存。A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

    I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

    已知：CaSO3受热易分解

    (1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

    (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

    (3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。

    (4)证明有H2存在的实验现象是_________。

    II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

    (5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

    A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

    该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. Zn极是负极，发生氧化反应

    B. 随着反应的进行，溶液的pH增大

    C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路

    D. 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

    铁被腐蚀由快到慢的顺序是

    A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤

    C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

    A. K的大小与起始浓度有关

    B. 温度越高，K值越大

    C. K值越大，反应正向进行的程度越大

    D. K值越大，反应正向进行的程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    B.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+

    C.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

    D.0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1；保持温度不 变，将容器体积减小一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则

    A. 平衡向正反应方向移动，K2>K1

    B. 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1>K2

    C. 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2

    D. 反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K2

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