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    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

    完成下列填空：

    （1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

    （2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加 作为指示剂。

    判断滴定终点的现象是 。

    （3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

    装置中B部分盛放的试液是 。

    装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。

    （4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

    滴加过量的BaCl2溶液目的是 。

    向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量 。

    （5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

    简述该操作过程 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．CO2的电子式：

    B．Cl原子的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：

    D．2,3-二甲基-­2-丁烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

    Ⅱ.AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是 。

    （4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。

    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

    实验编号

    操 作

    现 象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。

    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．加碘食盐中添加的是碘化钾

    B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

    C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

    D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

    A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

    B．操作②中需加入氧化剂

    C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

    D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

    B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。

    （1）电解法脱氮的原理可能如下：

    ①直接电氧化

    在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为 （填“阴”、“阳”）极；

    ②-OH(自由羟基)电氧化

    在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价 ；

    ③间接电氧化

    利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式 。

    （2）探究适宜的实验条件

    下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。

    （3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：

    假设一：只有·OH；

    假设二：只有HClO；

    假设三： 。

    （4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。

    实验方案

    预期实验结果和结论

    配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH

    （5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因 。

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