在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定.实验操作如下:①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸.倒入小烧杯中.并用温度计测量盐酸的温度.记入下表．②把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液.并用温度计测量NaOH 溶液的温度.记入下表．④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯.轻轻搅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．
②把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表．
⑤重复实验两次．
回答下列问题：
（1）该实验装置缺少仪器名称是

，用改正的装置进行实验．
（2）实验数据处理

	起始温度T₁/（℃）			终止温度T₂/（℃）	温度差 T₂-T₁/（℃）
	HCl	NaOH	平均值	终止温度T₂/（℃）	温度差 T₂-T₁/（℃）
1	20.5	20.7		24.1
2	20.4	20.6		23.8
3	20.6	20.4		23.9
平均值

计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），计算该中和反应生成1mol水时的反应热△H=

kJ?mol^-1
（3）实验中若改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸和60mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求得该中和反应生成1mol时的反应热

（填“相等”或“不相等”）．

考点：中和热的测定,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

kJ/mol计算出中和热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和反应生成1mol时的反应热即中和热，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）起始温度三次平均值分别为：20.6℃、20.5℃、20.5℃，终止温度三次分别为24.1℃、23.8℃、23.9℃，温度差分别为：3.5℃、3.3℃、3.4℃，平均温度差为3.4℃，50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液与50mL 0.50mol?L^-1盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212KJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以该中和反应生成1mol时的反应热相等；
故答案为：不相等；相等．

点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

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