Na.Cu.O.Si.S.Cl是常见的六种元素. (1)Na位于元素周期表第周期第族,S的基态原子核外有个未成对电子,Si的基态原子核外电子排布式为 . (2)用“> 或“< 填空: 第一电离能离子半径熔点酸性 Si S O2- Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4 与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25 ℃.101 kPa下.已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O²^－____Na^＋	NaCl____Si	H₂SO₄____HClO₄

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(1)三　Ⅰ A　2　1s²2s²2p⁶3s²3p²

(2)

练习册系列答案

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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　)

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B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

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把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构

(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

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含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。

(1)Cu^＋基态核外电子排布式为____________________。

(2)与OH^－互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。

(5)Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

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过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。

(1)铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为____________________。

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(填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

(3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子的结构如图K345所示：

图K345

①此配离子中含有的作用力有______________(填字母)。

A．离子键　B．金属键　C．极性键　D．非极性键

E．配位键　F．氢键　G．σ键　H．π键

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____________。

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关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）

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根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和KNO3盐桥。