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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

    分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
    B．钠与氯化铜溶液反应不会生成金属铜，二者反应生成氢氧化铜、氢气和氯化钠；
    C．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子、氢氧根离子的系数错误．

    解答 解：A．碳酸钙属于难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．钠与氯化铜溶液的反应中不会生成铜，反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和氯化钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）
    a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙．
    A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示．这3种元素 原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄 色固体）两种化合物．V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变  红，则：
    X 
    YZ
    （1）5种元素的元素符号分别是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
    （2）Y的原子结构示意图．
    （3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确
    的是（　　）
    ABCD
    [来源：]
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液，充分反应放出气体6.72L（标准状况下）．请计算
    （1）合金中镁的物质的量；
    再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
    （2）原硫酸物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
    Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应非氧化还原反应（填“是”或“非”）．
    （3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （4）写出这种新物质与过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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