Question

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为       ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为          。
（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为         晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是          （填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                    。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为             ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                    。

Answer 1

（1）       （各2分，共4分）
（2）分子 （2分）
（3）HCl   H₂S   SiH₄  （2分）
（4）Al₂S₃ + 6H₂O  2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ （2分）
（5）3NF₃＋5H₂O2NO＋HNO₃＋9HF   2.408×10²³ （各2分，共4分）

解析试题分析：X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素；X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。
（1）SCl₂电子式为，因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；
（2）分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；
（3）气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢；
（5）用化合价升降法来配平，3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF₃既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析此氧化还原反应，3molNF₃完全反应转移了2mole^－，所以0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为2.408×10²³。
考点：考查原子结构与元素周期律的关系。